凝结点的概念_高考网

  凝结点又称凝结温度。晶体物质凝结时的温度,亦即该物质的液态和固态能够平衡共存的温度。在必定的压强下,任何晶体的凝结点和其熔点是必定的。非晶体没有凝结点。

  稀溶液具有一起的性质规则，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝结点下降和渗透压等，它们与溶质的赋性无关，由溶质粒子数目的多少决议，因而被称为稀溶液的依数性。

  浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很清晰的界说。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的品种等没有关系。

  比较凝结点便是比较溶液中实践存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是彻底电离的,所以实践上m=2mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖彻底不电离,m=1mol/kg。所以,依据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝结点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。

  凝结点是晶体物质凝结时的温度，不同晶体具有不一样的凝结点。在必定压强下，任何晶体的凝结点，与其熔点相同。

  同一种晶体，凝结点与压强有关。凝结时体积胀大的晶体，凝结点随压强的增大而下降；凝结时体积缩小的晶体，凝结点随压强的增大而升高。

  在凝结过程中，液体转变为固体，一起放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝结点。